Química 1. Martes sesión 22

Semana8 SESIÓN 22	QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida La relación de la estructura del agua y sus funciones en la naturaleza
contenido temático	Educación ambiental y para la salud:  Interacciones intermoleculares (puentes de hidrógeno). Capacidad de disolución del agua y contaminación.  Usos y funciones del agua (naturaleza y humanidad).  Ciclo del agua.  Implicaciones de la escasez de agua en el Valle de México.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales        20. Señala las principales funciones del agua en los organismos y en el clima, a partir de lo cual plantea un problema y lo resuelve usando el proceso de indagación documental y refuerza sus actitudes de curiosidad, creatividad y autorregulación. (N3)  Procedimentales Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo  Actitudinales Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: PC, Conexión a internet De proyección:  Cañón Proyector  Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación.  FASE DE APERTURA El Profesor hace su presentación de preguntas. Interacciones intermoleculares (puentes de hidrógeno). Modelos Escrito Esquemático Simbólico Físico Video Computacional Simulador Equipo 5 3 1 2 6 4 Respuesta El enlace o “puente” de hidrógeno es un tipo de enlace muy particular, que aunque en algunos aspectos resulta similar a las interacciones de tipo dipolo-dipolo, tiene características especiales. Es un tipo específico de interacción polar que se establece entre dos átomos significativamente electronegativos, generalmente O o N, y un átomo de H, unido covalentemente a uno de los dos átomos electronegativos. En un enlace de hidrógeno tenemos que distinguir entre el átomo DADOR del hidrógeno (aquel al que está unido covalentemente el hidrógeno) y el ACEPTOR, que es al átomo de O o N al cual se va a enlazar el hidrógeno. https://www.youtube.com/watch?v=COZzEblNPo4 FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo con las indicaciones del Profesor Interacciones intermoleculares Colocar en el vaso de precipitados, 20 mililitros de agua, agregar cinco gotas del indicador universal, enseguida agregar cuidadosamente la sustancia y observar los cambios. Registra las observaciones: Sustancia formula Color inicial Color final Ácido clorhídrico Hidróxido de sodio cobre aluminio Conclusiones: Propone la constitución de equipos que asuman, un proyecto de investigación sobre la relación entre alguna de las propiedades del agua y sus funciones en la naturaleza, o que escojan una función del agua en la naturaleza y expliquen qué propiedad del agua posibilita esa función. Ese proyecto lo trabajarán a lo largo de una semana como grupo colaborativo y posteriormente lo expondrán en 10 minutos, para tener una puesta en común y reforzamiento de lo estudiado.  Orienta la búsqueda de información, aportando criterios para que las fuentes sean confiables y actuales. (A20) Recurso web, como Agua y disoluciones, en   Herradon www.losavancesdelaquimica.com/  <http://www.ehu.eus/biomoleculas/agua/tema3.htm>  Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)   FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                      Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Química 1;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.

Quimica 1. sesion 20 Jueves

Semana7 SESIÓN 20	QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida La relación de la estructura del agua y sus funciones en la naturaleza
contenido temático	Modelo atómico de Bohr. Compuesto, átomo, molécula. Estructura de la materia  Naturaleza eléctrica de la materia.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales       19. Comprende la influencia de las atracciones entre moléculas en el comportamiento anómalo del agua, al comparar las propiedades del agua con la de otras sustancias similares. (N2) Procedimentales Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo  Actitudinales Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: PC, Conexión a internet De proyección:  Cañón Proyector  Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación.  FASE DE APERTURA El Profesor hace su presentación de Bienvenida. Modelo atómico de Bohr. Compuesto, átomo, molécula. Modelos Escrito Esquemático Simbólico Video Físico Computacional Simulador Equipo 1 4 2 3 5 6 Respuesta La característica esencial del modelo atómico de Bohr es que, según el, los electrones se ubican alrededor del núcleo únicamente a ciertas distancias bien determinadas. El modelo de Bohr es muy simple y recuerda al modelo planetario de Copérnico. COMPUESTO: Es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos, en una razón fija (formula) ATOMO: Las partícula mas pequeña es que un elemento puede ser dividido sin perder sus propiedades químicas MOLECULA: Es la partícula mas pequeña que representa todas las propiedades físicas y quimas de una sustancia, y se encuentra formada por dos o masa tomos Agua= H2O Manganeso= Mn Au3O= Oxido de oro  https://youtu.be/_RUAuoj8Ha4 https://www.youtube.com/watch?v=C16kPTa75jc http://biomodel.uah.es/en/DIY/JSME/draw.es.htm FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Compuesto químico 1.-Colocar en el vaso de precipitados, 20 mililitros de agua 2.- Adicionar cinco gotas del indicador universal y observar el color. 3.- Con las pinzas sostener en un extremo la cinta de magnesio y colocarlo a la parte alta de la flama del mechero. 4.- Después de reaccionar el magnesio adicionarlo al vaso con agua e indicador agitar y observar el color obtenido. Completar el cuadro: 1.- Reacción química color Agua con indicador verde Magnesio con aire Ecuación química Mg+O🡪MgO (blanca) Oxido de magnesio con agua e indicador Ecuación química MgO+H2O🡪Mg(OH)2   (azul) Conclusiones: El magnesio reacciona con energía directa (fuego y aire) y se forma el oxido de magnesio; con el oxido de magnesio y el agua se forma el hidróxido de magnesio. Plantea preguntas para promover el análisis de la excepcionalidad del valor numérico de propiedades del agua como Teb, Tf, densidad y calor específico, comparándolos con los de compuestos similares (H2S, H2Se, H2Te). (A19)  Propone la observación de la acción de cargas electrostáticas, la observación de la desviación de un chorro de agua con flujo laminar uniforme por efecto de una barra cargada electrostáticamente, y orienta las conclusiones hacia la naturaleza eléctrica de la materia. (A19)  Promueve el análisis de las estructuras formadas con los modelos de moléculas para considerar las interacciones moleculares como consecuencia de la composición y que éstas (las interacciones)  Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)   FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                      Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Física 1;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.  El agua, en <http://www.aula21.net/nutricion/agua.htm>. Última revisión 29 de enero de 2015  Portal Académico del cch en <http://portalacademico.cch.unam.mx/ alumno/aprende/quimica1/disoluciones> Última revisión 28 de enero de 2015.