Química 1. Martes sesión 10

Semana 4 SESIÓN 10	QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida La capacidad disolvente del agua y las mezclas
contenido temático	Expresión de concentración de disoluciones en porcentaje en masa  (masa de soluto en 100 gramos de disolución) y en porcentaje en volumen  (volumen de soluto en 100 mililitros de disolución).  .  Condiciones para que un material se considere mezcla.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales       7. Clasifica a las mezclas en heterogéneas y homogéneas e incluye dentro de éstas últimas a las disoluciones. (N1)      8. Reconoce la importancia de la proporción del soluto y el disolvente dentro de disoluciones utilizadas en la vida cotidiana al expresar su concentración en porcentaje en masa y porcentaje en volumen. (N2)  Procedimentales Manejo de material, equipo de laboratorio y sustancias. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación de información individual y en equipo . Actitudinales Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: PC, Conexión a internet De proyección:  Cañón Proyector  Programas: Gmail, Google doc s , Procesador de palabras (Word) Blog. De Laboratorio: Material: Balanza, probeta de 10 ml., vaso de precipitados de 50 ml, agitador de vidrio. Sustancias: Sacarosa, cloruro de sodio, agua, aceite, alcohol etílico. Didáctico: Documento, escrito  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	Introducción.  Cuestiona sobre la conveniencia y limitaciones de usar sólo las expresiones cotidianas para la concentración y explica cómo calcular las concentraciones en porcentaje de masa de soluto en masa de disolución y en porcentaje en volumen de soluto en volumen de disolución. (A8)  Orienta la resolución de ejercicios de cálculos de concentraciones a manera de ejemplo y después por los alumnos de forma independiente. (A8)  FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Pregunta ¿Qué importancia tienen las mezclas en nuestra vida diaria? Tres ejemplos caseros y tipo de mezcla en:  cocina Tres ejemplos caseros y tipo de mezcla en: baño Tres ejemplos caseros y tipo de mezcla en: botiquín ¿Cómo se calcula el porciento en masa? ¿Cómo se calcula el por ciento en volumen? Equipo 5 2 4 3 1 6 Respuesta Es de suma importancia ya que la mayor parte de las cosas que encontramos diariamente están realizados por mezclas. Las mezclas pueden ser homogéneas y heterogéneas. Ensaladas de frutas (Heterogénea), licuado(Homogénea),  Sopa de verduras(heterogénea)  Jabón: es una mezcla homogénea que posee distintas sustancias como jabonosas y aromatizantes. Pasta dental: heterogénea Enjuague bucal : homogénea  Mezclas homogeneas Agua con alcohol Baporru  Suero fisiológico  Porciento de masa=soluto de masa/masa total*100 Divide la cantidad de material o solución por el volumen total de solución y multiplica por 100 para convertirlo en porcentaje  Un  integrante de cada equipo lee la respuesta a la pregunta Se realiza una discusión en el grupo, mediada por el Profesor para consensar las respuestas. FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Disoluciones Material: vaso de precipitados 50 ml, Probeta graduada 10 ml, agitador de vidrio, balanza, cucharilla de plástico. Sustancias: agua, alcohol etanol, Aceite vegetal, sacarosa, arena, cloruro de sodio, suelo. Procedimiento: -       Medir una cucharadita de la sustancia sólida y pesar la sustancia, colocarla en el vaso de precipitados, -       Medir diez  mililitros de la sustancia liquida y adicionar al solido colocado en el vaso de precipitados,       Agitar utilizando el agitador de vidrio, hasta disolución del sólido.       Medir el  tiempo de disolución -       Anotar en el cuadro los cambios observados: Observaciones: SUSTANCIAS Sacarosa FORMULA: C12H22O11 Arena FORMULA: SiO2 Cloruro de Sodio FORMULA: NaCl Suelo FORMULA: Agua   H2O 53.01 seg +2 min.  1.8 min 12 seg Aceite C18H34O2 +3 min. +2 min. +1.08 +2 min Alcohol C2H5OH +2 min. +3min. No se disuelve 26 seg Conclusiones: ¿Cuál sustancia se disolvió más rápido? Agua con sacarosa  ¿Qué  liquido disolvió más sólidos? agua ¿Cuáles fueron los solutos? Sacarosa, arena, cloruro de sodio y suelo ¿Cuáles fueron los disolventes? agua, alcohol y el aceite  Procedimientos: A.- Pesar 20 gramos  de agua y vaciar en el vaso de precipitados, pesar 5 gramos de cloruro de sodio, agregar al agua y agitar. Observar el  tipo de mezcla obtenido. Calcular el porcentaje en masa del cloruro de sodio. B.- Pesar 20 gramos  de agua y vaciar en el vaso de precipitados, pesar 5 gramos de cloruro de sodio,  agregar al agua y agitar. Observar el tipo de mezcla obtenido. Calcular el porcentaje en masa del cloruro de sodio. C.- Pesar 20 gramos  de agua y vaciar en el vaso de precipitados, pesar 5 gramos de sacarosa agregar al agua y agitar. Observar el  tipo de mezcla obtenido. Calcular el porcentaje en masa de la sacarosa. D.- Medir 30 mililitros de agua y vaciar en el vaso de precipitados y adicionar 5 mililitros se aceite comestible y agitar. Calcular el % Volumen del aceite. E.- Medir 20 mililitros de agua y vaciar en el vaso de precipitados, adicionar 5 mililitros de Alcohol al agua y agitar. Observar el  tipo de mezcla obtenido. Calcular el % en volumen del alcohol. F.- Medir 5 mililitros de aceite y vaciar en el vaso de precipitados, agregar 4 mililitros de alcohol al agua y agitar. Observar el  tipo de mezcla obtenido. Calcular el % en volumen del alcohol. Observaciones: Paso Tipo de mezcla Porcentaje A Homogénea  20% de cloruro de sodio B Homogénea 25% de agua  C Homogénea 25% de sacarosa D heterogénea 25% de aceite E Homogénea 20% de alcohol  F Heterogénea 44.4% de alcohol Conclusiones:  Recurso web: Ejercicios sobre disoluciones  http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/aprende/quimica1/disoluciones  Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollan durante el curso.(Que, cuando, como y donde)   FASE DE CIERRE  Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                      Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Química 1;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Contenido:     Informe de la actividad en un documento electrónico Resumen de la Actividad. Sacarosa (C₁₂H₂₂O₁₁) Cloruro de Sodio (NaCl) (Sal) Balanza; Probeta graduada; Agitador de cristal, Vaso de precipitado con Alcohol ( C2H5OH) y sacarosa (C₁₂H₂₂O₁₁)   Mezcla heterogénea de alcohol (C2H5OH) y sacarosa (C₁₂H₂₂O₁₁). no se notaron cambios aun después de intentar mezclarlo varias veces  Los resultados nos permitieron observar que la capacidad de los materiales en estado líquido para disolver a otro en estado sólido. (esta es la continuación de la sesión 8 del martes) Publicación en el Blog individual.